pH計，是用來測定溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的原理作的，原電池的兩個電間的電動勢依據能斯定律，既與電的自身屬性有關，還與溶液里的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關系，氫離子濃度的負對數即為pH值。pH計是種常見的分析儀器，廣泛應用在農業、環保和業等域。土壤pH值是土壤重要的基本性質之。在pH測定過程中應考慮待測溶液溫度及離子強度等因素

　　原理

　　什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質中氫離子的活性。這活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。

　　H2O H2O=H3O OHˉ，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式:

　　H2O=H OHˉ

　　此處正的氫離子，人們在化學中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。

　　利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到平衡常數加以表示:

　　K=H3O×OH----H2O

　　由于水只有少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

　　KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

　　也就是說對于升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

　　在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l。如:

　　假如有過量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液的性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冥數行運算，生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH值"。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H]。

　　因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數:

　　改變50m的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。

　　測量pH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得pH值。

　　電位分析法所用的電被稱為原電池。原電池是個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構成，其中個半電池稱作示電，它的電位與定的離子活度有關，如H;另個半電池為參比半電池，通常稱作參比電，它般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。

　　例如，支電由根插在含有銀離子的鹽溶液中的根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成定的電位差。失去電子的銀離子溶液。當沒有施加外電反充電，也就是說沒有電的話，這過程終會達到個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電電位。

　　此電位的測量是相對個電位與鹽溶液的成分無關的參比電行的。這種具有立電位的參比電也被稱為二電。對于此類電，金屬導線都是覆蓋層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/Agcl)，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電電位的大小取決于此種陰離子的活度。

　　 分類

　　人們根據與生活的需要，地研究了許多型號的酸度計:

　　按測量度

　　可分0.2、0.1、0.01或更度。

　　按儀器體積

　　分為筆式(迷你型)、便攜式、臺式還有在線連續監控測量的在線式。

　　根據使用的要求

　　筆式(迷你型)與便攜式pH酸堿度計般是檢測人員帶到現場檢測使用。

　　選擇pH酸堿度計的度別是根據用戶測量所需的度決定，而后根據用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計。

　　◆按便攜性分的，分為:便攜式pH計，臺式pH計和筆式pH計。

　　◆按用途分為:實驗室用pH計，業在線pH計等。

　　◆按程度分為經濟型pH計，智能型pH計，型pH計或分為針式pH計，數顯式pH計。

　　◆筆式pH計，般制成單量程，測量范圍狹窄，為用簡便儀器。

　　便攜式和臺式pH計測量范圍較廣，常用儀器，不同點是便攜式采用直供電，可攜帶到現場。實驗室pH計測量范圍廣、能多、測量度。

　　業用pH計的點是要求穩定性好、作可靠，有定的測量度、環境適應能力強、抗干擾能力強，具有模擬里量輸出、數字通訊、上下限報警和控制能等。